【题目】（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。
（2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________________________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
②简述CO
在阴极区再生的原理：____________________________________。
（4）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算溶液中
＝_______。（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）
【答案】 放热 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 环形玻璃搅拌棒 0.55 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ HCO存在电离平衡：HCOH＋＋CO
，阴极H＋放电浓度减小平衡右移，CO再生(或阴极H＋放电OH－浓度增大，OH－与HCO反应生成CO，CO再生) 60
【解析】 (1)①反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
②化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
(2)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；为了使反应充分,NaOH应过量；
（3）①阳极上氢氧根离子放电生成氧气；
②碳酸氢根离子程度电离平衡、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子；
（4）依据Ka2=
，得溶液中
=
，以此解答。
详解:(1)①反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为放热反应，
因此，本题正确答案是：放热；
②在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH—H键，1molN≡N共吸收的能量为:3×436 kJ+946 kJ=2254 kJ，生成2mol NH3，共形成6mol1molN—H键，放出的能量为:6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少,放出的热量多,该反应为放热反应,放出的热量为：2346kJ -2254 kJ =92kJ；
因此，本题正确答案是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 ；
(2)根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分,NaOH应过量,所以选择0.55mol·L－1的溶液进行实验，
因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒；0.55；
(3) ①阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水,电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，
因此，本题正确答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；
②HCO存在电离平衡：HCOH＋＋CO
，阴极H＋放电浓度减小平衡右移，CO再生；阴极H＋放电OH－浓度增大，OH－与HCO反应生成CO，CO
再生，
因此，本题正确答案是：HCO存在电离平衡：HCOH＋＋CO，阴极H＋放电浓度减小平衡右移，CO再生(或阴极H＋放电OH－浓度增大，OH－与HCO反应生成CO，CO再生)；
（4）pH=9的溶液中c（H+）=10-9mol/L，依据Ka2=，得溶液中=，=
=60，
故答案为：60。
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黄冈小状元口算速算练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)写出次氯酸的电子式____________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器D的作用为_________________________________________。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______________________________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能
B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能
C.炭燃烧时化学能主要转化为光能
D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关有机化合物的判断正确的是( )
A.有机化合物都是从有机体中提取分离出来的
B.有机化合物都能燃烧
C.有机化合物不一定都不溶于水
D.有机化合物不具备无机化合物的性质
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【题目】软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。
下表为t℃时，有关物质的Ksp
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 2.2 | 5.5 | 1.9 | 6.3 | 9.1 | 2.5 | 2.2 |
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________
（2）调节pH 步骤中生成的沉淀为________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)
（3）等浓度的（NH4)2S与（N4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。
（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)
Mn(OH)2(s)＋CO
(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________(保留一位小数)。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol
C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（ ）
A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.减少燃煤使用，有助于降低空气中PM2.5含量
D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物
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【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。
(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。
A.高温分解水制取H2:2H2O
2H2↑+O2↑
B.电解水制取H2:2 H2O
2H2↑+ O2↑
C.甲烷与水反应制取H2:CH4+ H2O3H2+CO
D.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2:2H2O
2H2↑+ O2↑
(2)在2L的密闭容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定条件下发生反应;CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。
②能够判断该反应达到平衡的是______。
A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B. 密闭容器中混合气体的密度不再改变
C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
D. 相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1mol CH3OH
(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%，实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C):n(H2O):n(CH4)=__________。
(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。则该电池负极的电极反应式为__________________，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。
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