Question

锌-空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性．在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O₂=2Na₂ZnO₂+2H₂O．下列有关锌-空气电池说法正确的是（　　）

A、负极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B、碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同

C、该电池工作时，Na⁺移向负极

D、每生成1 mol ZnO₂^2-转移电子数为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

Answer 1

分析：A．负极上锌失去电子，发生氧化反应；
B．正极上氧气得电子，酸性条件生成水，碱性条件生成氢氧根离子；
C．原电池中阳离子向正极移动；
D．根据元素化合价的变化判断转移电子数．

解答：解：A．负极上锌失去电子，发生氧化反应，负极反应式为：2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO₂^2-+2H₂O，故A错误；
B．正极上氧气得电子，酸性条件生成水，碱性条件生成氢氧根离子，所以碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式不相同，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，所以Na⁺移向正极，故C错误；
D．由2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO₂^2-+2H₂O可知，每生成1 mol ZnO₂^2-转移电子数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．