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锌-空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性.在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O.下列有关锌-空气电池说法正确的是(  )
分析:A.负极上锌失去电子,发生氧化反应;
B.正极上氧气得电子,酸性条件生成水,碱性条件生成氢氧根离子;
C.原电池中阳离子向正极移动;
D.根据元素化合价的变化判断转移电子数.
解答:解:A.负极上锌失去电子,发生氧化反应,负极反应式为:2Zn+4OH--4e-=2ZnO22-+2H2O,故A错误;
B.正极上氧气得电子,酸性条件生成水,碱性条件生成氢氧根离子,所以碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式不相同,故B错误;
C.原电池中阳离子向正极移动,所以Na+移向正极,故C错误;
D.由2Zn+4OH--4e-=2ZnO22-+2H2O可知,每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了原电池知识,题目难度不大,注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

锌—空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2 +2H2O。下列有关锌-空气电池说法正确的是

A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH- 4e= O2↑+2H2O

B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同

C.该电池工作时,Na移向负极

D.每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

锌—空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2===2Na2ZnO2 +2H2O。下列有关锌-空气电池说法正确的是

A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH- 4e=== O2↑+2H2O

B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同

C.该电池工作时,Na移向负极

D.每生成1 mol ZnO转移电子数为2NA

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