Question

13．下列描述中正确的是（　　）

• A． CS₂为V形分子
• B． NCl₃的空间构型为平面三角形
• C． SF₆中有4对完全相同的成键电子对
• D． SiF₄和H₂O的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论分析粒子的空间构型及原子的杂化方式；

解答 解：A、CS₂中N的价层电子对数=2+$\frac{（4-2×2）}{2}$=2，所以中心原子杂化方式为sp，为直线形分子，故A错误；
B、NCl₃中N的价层电子对数=3+$\frac{（5-1×3）}{2}$=4，所以中心原子杂化方式为sp³，所以NCl₃的空间构型为三角锥形，故B错误；
C、SF₆中S的价层电子对数=6+$\frac{（6-6×1）}{2}$=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故C错误；
D、SiF₄中Si的价层电子对数=4+$\frac{（4-1×4）}{2}$=4，H₂O中O的价层电子对数=2+$\frac{（6-1×2）}{2}$）=4，所以中心原子均为sp³杂化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断、分子构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等．