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    1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.7克氨气中含有0.1NA个NH3分子
    B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个氧原子
    D．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个

    分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    B、氯气和水的反应为可逆反应；
    C、标况下水为液体；
    D、铁在氯气中反应后变为+3价．

    解答 解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，故分子个数N=nNA=0.1NA个，故A正确；
    B、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故水中的氯离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故C错误；
    D、铁在氯气中反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后转移0.3NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1（燃烧热）
    B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（反应热）
    D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子第一至第四电离如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781 8172 74511 578
    B7381 4517 73310 540
    A通常显+3价，A的第一电离能小于B的第一电离能的原因．
    （2）PCl3的空间构型为，中心原子的杂化类型为sp3杂化．
    （3）某化合物的分子结构如图所示，接受孤电子对的成键原子基态的核外电子排布式为．其分子内不含有AC（填字母）．

    A．离子键   B．极性键   C．金属键  D．配位键    E．氢键   F．非极性键
    （4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，氮化硼与氮化铝晶体类型相同，氮化硼的熔点比氮化铝高 （填高或低），可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
    （5）若氮化铝的密度为pgcm-3，则晶体中最近的两个A1原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（　　）
    A．a 为电池的正极
    B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
    C．放电时，a 极锂的化合价发生变化
    D．放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    选项实验目的操作
    A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    B验证淀粉已水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
    C比较Mg和Al的金属活动性强弱分别用镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中反应现象
    D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A是黄绿色气体单质，如图所示，
    （1）推断A氯气 E次氯酸钠．
    （2）实验室制取A的离子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SP杂化轨道由1个S轨道和1P轨道杂化而得的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验．
    （1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
    ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
    a．加水稀释               b．加入FeCl3固体  c．滴加浓KSCN溶液       d．加入NaHCO3固体
    （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
    操作现象
    向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
    收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声
    已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
    ①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
    ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
    ③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
    i．黑色固体可以被磁铁吸引；
    ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
    iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
    iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
    a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
    b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
    （3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
    操作现象
    将5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
    将5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的盐酸与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡
    小组同学得出结论：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2
    B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
    C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe（OH）3
    D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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