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    某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

    A．0.2 mol·L-1·min-1

    B．0.1 mol·L-1·min-1

    C．0.04 mol·L-1·min-1

    D．0.08 mol·L-1·min-1

     

    D

    【解析】

    试题分析：考查化学反应速率的计算

    考点：化学反应速率

     

    练习册系列答案
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    下图中，能正确表示基态硅原子的是

    A B C D

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.1原电池试卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。

    请回答下列问题：

    （1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：

    Al片(　　)　，  Cu片(　　)　。 

    （2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

    Al片(　　)　，  Cu片(　　)　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3化学平衡移动试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

    反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

    A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.1 化学反应速率试卷（解析版） 题型：选择题

    在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A 为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

    A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

    B．x=1

    C．2 min末时B的浓度为1．5 mol·L-1

    D．2 min末时A的消耗浓度为0．5 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.3化学反应热的计算（解析版） 题型：选择题

    在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

    C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110．5 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

    A．172．5 kJB．1 149 kJ C．283 kJD．517．5 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)

    A．容器中的压强不变

    B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    C．v正(CO)＝v逆(H2O)

    D．c(CO)＝c(H2)

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实

    验

    组

    温

    度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。

    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是

    A．升高温度

    B．充入N2(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来

    D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1

    B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

    C．CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1 ，这里ΔH代表燃烧热

    D．已知：

    共价键

    C－C

    C=C

    C－H

    H－H

    键能/ kJ·mol-1

    348

    610

    413

    436

     

    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：

    2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2

    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

    2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O

    D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

    Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O

     

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