Question

（2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外L层电子数是K层的2倍
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	原子的第一电离能在第三周期中最小
D	基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第

三

周期、第

ⅠA

族；E的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）

S^2-＞O^2-＞Na⁺

，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是

H₂O

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为

离子键

；该化合物属于

离子

晶体．
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故A为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素原子的第一电离能在第三周期中最小，故C为Na元素；D元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2），s能级最多容纳2个电子，n=2，故D元素基态原子最外层电子排布为3s²3p⁴，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素，据此解答．

解答：解：A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故A为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素原子的第一电离能在第三周期中最小，故C为Na元素；D元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2），s能级最多容纳2个电子，n=2，故D元素基态原子最外层电子排布为3s²3p⁴，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素，
（1）C为Na元素，处于周期表中第三周期第ⅠA族，
E为Fe元素，为26号元素，基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：三、ⅠA，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）B、C、D的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-，电子层排布相同核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺，非金属性O＞S，故气态氢化物中稳定性H₂O＞H₂S，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺，H₂O；
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物为Na₂O，含有离子键，属于离子晶体，
故答案为：离子键，离子；
（4）E的黑色磁性晶体为Fe₃O₄，发生铝热反应的化学方程式是3Fe₃O₄+8Al

高温  .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案为：3Fe₃O₄+8Al

高温  .

9Fe+4Al₂O₃；
（5）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：①、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1，
 ②、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1，
由盖斯定律，①-②得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（-566.0kJ?mol^-1）-（-296.0kJ?mol^-1）=-270kJ?mol^-1，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ?mol^-1．

点评：考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、热化学方程式书写等，难度中等，旨在考查学生对基础知识的全面掌握．