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    已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N02(g) N204(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是    (    )
    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度
    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
    A

    试题分析：A、反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，正确；B、反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，错误；C、反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，错误；D、若图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．反应热就是反应中放出的能量
    B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
    D．由C（石墨）-→C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．
    求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施是为了降低化学反应速率的是
    A．食品放在冰箱中贮藏
    B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
    C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热
    D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )
    A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s) 
    C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
    A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1
    B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5
    C．14min时，改变的反应条是降低了温度
    D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，
    下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

    A．图中的a、b、c、d都是平衡点
    B．起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol ，
    C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率
    D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：
    时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____               ______，
    原因是                                     。
    (2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)            
    (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体
    积的下列溶液，你认为可行的是__________。
    A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
    （2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
    （3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    （4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
    A．加了催化剂　　B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量

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