Question

在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列说法正确的是（　　）

• A、增大O₂的浓度，SO₃的化学反应速率减慢
• B、1molSO₂与过量的O₂反应，一定生成1molSO₃
• C、起始投入2molSO₂、1molO₂与起始投入2molSO₃，达到平衡状态时，SO₃的体积分数相等
• D、往平衡体系中充入一定量的N₂，使体系的压强增大，平衡正向移动

Answer 1

考点：化学平衡移动原理

专题：

分析：A．增大O₂的浓度，则氧气的速率加快，根据速率之比等于化学反应系数之比来判断；
B．根据可逆反应的特征不能完全反应到底来判断；
C．恒温恒容，根据等效平衡的条件来判断；
D．恒温恒容的密闭容器中，往平衡体系中充入一定量的N₂，虽然体系的压强增大，但反应物和生成物的浓度并没有变化，故平衡不移动．

解答： 解：A、增大O₂的浓度，则氧气的速率加快，根据速率之比等于化学反应系数之比可以判断SO₃的化学反应速率也随之加快，故A错误；
B、根据可逆反应的特征不能完全反应到底，1molSO₂与过量的O₂反应，1molSO₂不可能完全转化，故不可能生成1molSO₃，故B错误；
C、恒温恒容，只要转化到一边一模一样，则互为等效平衡，起始投入2molSO₃将其完全转化到左边就相当于起始投入2molSO₂、1molO₂，则互为等效平衡，达到平衡状态时，SO₃的体积分数相等，故C正确；
D、恒温恒容的密闭容器中，往平衡体系中充入一定量的N₂，虽然体系的压强增大，但反应物和生成物的浓度并没有变化，故平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了速率、平衡移动原理的判断，特别注意等效平衡的确立和应用．