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    17．若发现116号元素X，其不完整的原子结构示意图为则下列预测正确的是（　　）
    A．该单质很难与其他物质发生反应B．其最高价氧化物的化学式为XO3
    C．第三层的电子数为8个D．元素X是一种非金属元素

    分析 每层最多容纳的电子为2n2个，倒数第三层不能超过32个电子，最外层不能超过8个电子，由最外层电子数为6可知为第ⅥA族元素，在Po下方为金属元素，以此来解答．

    解答 解：A．最外层电子数为6，没有达到8电子稳定结构，易与其它物质反应，故A错误；
    B．最外层电子数为6，最高价为+6价，则其最高价氧化物的化学式为XO3，故B正确；
    C．第三层的电子数为2×32=18个，故C错误；
    D．由最外层电子数为6可知为第ⅥA族元素，在Po下方为金属元素，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电子的排布及元素的位置，为高频考点，把握电子排布规律、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意第ⅥA族元素性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-离子数为NA
    C．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L H2O含有氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把19.0g碳酸钠和碳酸氢钠混合粉末放入过量的盐酸中，得到4.48LCO2（标准状况下）．试计算：
    （1）该混合物中碳酸钠的质量分数．
    （2）该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是（　　）
    A．2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12B．AlCl3+3NH3•H20=Al（0H）3↓+3NH4Cl
    C．2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20D．Na2O+CO2=Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关离子方程式正确的是 （　　）
    A．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．将Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
    D．向Fe（NO3）3溶液中通入过量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学需要0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）来配制．请回答下列问题：
    （1）现有配制过程中所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需用到的玻璃仪器的名称是250mL容量瓶、玻璃棒．
    （2）请写出该实验的简要的实验步骤：
    ①计算 ②称量胆矾25.0g ③溶解 ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
    （3）简述操作⑥的具体过程：向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切．
    （4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是C．
    （A）50mL 量筒   （B）10mL量筒  （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管
    2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是C．
    （A）酸式滴定管     （B）碱式滴定管      （C）锥形瓶       （D）量筒
    3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    （A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；
    （B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；
    （C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    （D）将物质的量浓度为cmol•L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；
    （E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL．
    就此完成下列问题：
    （1）正确操作步骤是（用编号字母填空）C→A→B→D→E；
    （2）观察滴定管里液面的高度时应注意：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
    （3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
    （4）D步骤的操作中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应该充满标准H2SO4溶液．
    （5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低偏高；
    （6）该烧碱样品纯度的计算公式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其物质的量之比为11：7，体积之比为11：7，密度之比为7：11．
    （2）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L-1，配制过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．如配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其所配浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．从中取出100mL溶液，再加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为0.04 mol•L-1．

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