[题目]前四周期元素A.B.C.D.E原子序数依次增大.已知:A.C同主族.A的原子最外层电子数是次外层的3倍.B的氧化物既能溶于强酸.又能溶于强碱.D的原子半径是第3周期中最小的.E是形成骨骼和牙齿的主要元素.且E单质能和水反应.则下列分析错误的是( )A.A的离子结构示意图为 B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C.E和D形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（）
A.A的离子结构示意图为
B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
C.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体

【答案】C
【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素。

A、A的离子O2－的核外电子数为10，结构示意图为，故A不符合题意；
B、非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故B不符合题意；
C、E和D形成的离子化合物CaCl2的电子式为：，故C符合题意；
D、Al为活泼金属，Al的氧化物Al2O3为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D不符合题意。

所以答案是：C

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170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为。
（2）向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ，发生的反应为
C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①在相应温度下，A点的反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写一种)。
③720℃时，上述反应的平衡常数K=。
（3）用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反应：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=kJ·mol-1。