【题目】某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10,会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。Na5P3O10中磷元素的化合价是( )
A. -2B. +1C. +4D. +5
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【题目】下列实验方法合理的是( )
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必须相等
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【题目】能源可划分为一次能源和二次能源,直接从自然界取得的能源称为一次能源,一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列能源中属于一次能源的是( )
A.氢能B.电能C.核燃料D.水煤气
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【题目】硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段,如图1:
(1)下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表:
化学键 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
则反应I的△H=kJ/mol.反应Ⅲ的化学方程式为 .
(2)从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2:
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到,该水解反应的离子方程式 .
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节溶液中的c(NH4+)为[25℃,Ksp(NH4VO3)=1.6×10﹣3 , 溶液体积变化忽略不计].
(3)采用脱硫脱硝技术,同时吸收SO2和NOx , 获得(NH4)2SO4的稀溶液. ①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体, 将(填“变大”、“不变”或“变小”).
②常温下,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,则 =(用含a的代数式表示,NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5)
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【题目】对于2 mol O2 下列说法不正确的是( )
A. 含有2NA个氧分子 B. 含有2mol氧原子
C. 质量为64g D. 标况下体积为44.8L
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【题目】利用如图装置设计实验,制备SO2并进行探究.
(1)装置A中反应的化学方程式: .
(2)将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量. ①G中有白色沉淀生成,其化学式为 .
②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式: .
(3)选用A~F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3 , 能作为依据的实验现象是: .
(4)要证明H2SO3的酸性强于HClO,所选装置(A~F中)的连接顺序为(填序号): A .
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【题目】学习化学应明确“从生活中来,到生活中去”的道理,请回答下列问题:
(1)漂粉精中有效成分的化学式为__________________.
(2)“硅材料”是无机非金属材料的主角,其中广泛应用于光导纤维的材料是_________.
(3)向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后,水可得到净化.写出明矾在水中的电离方程式__________________,往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全,发生反应的离子方程式为__________________.
(4)饮用水中的NO3-对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.
请回答下列问题:
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目:_______________
②上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数目为______________.
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【题目】下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是
①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
②SiO2+CaOCaSiO3
③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
④SiO2+2CSi+2CO↑
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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