练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是

    A. 两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

    B. 宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

    C. 清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

    D. 东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

    【答案】C

    【解析】

    A．青铜主要是铜、锡的合金，A项正确；

    B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；

    C．瓷器的主要成分是硅酸盐，C项错误；

    D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D项正确；

    所以答案选择C项。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    （1）X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。

    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。

    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________。

    （5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

    A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

    A. H1<0 B. H2为该反应的反应热

    C. H1=H3-H2 D. H3为氢气的燃烧热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为

    A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

    A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

    C. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

    D. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是

    A. P4S3属于共价化合物

    B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

    C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

    D. P4S3中磷元素为+3价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：

    （1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。

    （2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_____>_____>_____；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。

    （3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。

    （4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。

    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。

    （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是

    A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

    B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

    C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

    D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是 c＞d＞b

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案