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    下列实验操作正确的是

    A. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

    B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

    C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

    D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用钥匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．与10.6g碳酸钠恰好完全作用的盐酸的物质的量是多少？生成二氧化碳气体多少克？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学b卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

    B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023

    C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023

    D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是 L；

    （2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)= ，与3L mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

    （3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。

    （4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为 ，混合气体中CH4的体积为 ，一氧化碳的质量分数为 ，二者原子个数比为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

    B. 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体

    C. 将乙醇与水分离，如图1、图2操作

    D. 稀释浓H2SO4，如图3操作

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

    a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞④＞③＞①

    c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

    A．abc B．bcd C．abcd D．acd

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B为同周期的两主族元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（　　）
    A．n-4B．n+8C．n-12D．n+26

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
    （4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
    （5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
    （6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

    ①浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na2S（或H2S）（写化学式）．
    ②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．P4 H2SB．BF3 CH4C．PH3  SO2D．NH3  HCl

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