【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,有关反应的离子方程式为_______________；
(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________，有关的化学方程式______________；
(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________________；
(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________________。
【答案】铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应。 Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑ 反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用 2Al +3 H2SO4=Al2(SO4)3 +H2↑ 由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快 随反应进行，硫酸浓度下降
【解析】
由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答。
(1)曲线由0→a段不产生氢气是因氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢是因开始时温度较低，反应速率较慢，发生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；
(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因硫酸浓度下降，氢离子浓度减小，反应速率减小。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(P)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放热反应B.T1＞T2，P 1＜P2，m+n＞p，吸热反应
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放热反应D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸热反应
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【题目】已知酸性：
> H2CO3>
>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
转变为
的最佳方法是
A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
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【题目】乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是
A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4
2H++C2O
B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
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【题目】下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是 ( )
A.钠钾合金的导热性强，可用作快中子反应堆的热交换剂
B.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
C.
溶液显碱性，可用于除去锅垢中的硫酸钙
D.常温下铝与浓硝酸不反应，常用铝罐车运输浓硝酸
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【题目】葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
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【题目】如图所示，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ）
①H2、O2 ②Cl2、SO2
③NO2、O2 ④N2、H2
A.①②③B.②④
C.③④D.②③
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【题目】氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点390℃，沸点430℃，易与水反应，可用锂与氨气加热反应制得。下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题：
(1)仅从性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填字母)。
A．浓氨水、Ca(OH)2固体 B．浓氨水、CaO C．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
(2)选用(1)中适宜药品制取出的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)。
(3)装置A的作用是_______________________。
(4)实验开始时，应先通入NH3后加热仪器X，原因是____________________。
(5)氨基锂能与水反应生成LiOH与一种气体，请设计实验证明制备的LiNH2中是否含有金属锂。_________________________________。
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【题目】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol 的
中，含有
个中子
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有
个
C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到
个CO2分子
D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加
个P-Cl键
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