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    下列各式属于正确的水解反应的离子方程式的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B、S2-+H2O?H2S+2OH-
    C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D、CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．
    解答： 解：A、该式子是碳酸氢根离子的电离方程式，水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
    B、硫离子是多元弱酸的阴离子，分步水解，故B错误；
    C、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，是水解方程式，故C正确；
    D、该式子是醋酸和碱之间的反应方程式，水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解和电离．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、C2H2的电子式为H：C：：：C：H
    B、酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C、鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析
    D、6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置，回答下列问题：
    （1）装置A中反应的方程式为
     
    ；
    （2）仪器a的名称叫
     
    ，该仪器中盛有的试剂为
     
    ；
    （3）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），写出Cl2与水反应的离子方程式
     
    ；
    （4）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为
     
    色，反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条
     
    （填“能”或“不能”）褪色，原因是
     
    ；
    （6）装置E的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c（SO42-）=c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D、向0.1moL?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
    c(OH-)
    c(NH3gH2O)
    增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且
    则断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差为
     
    KJ．
    （2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：AlCl3晶体内含有的作用力有
     
    （填序号）．
    A．离子键    B．共价键     C．金属键D．配位键    E．范德华力    F．氢键
    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
    C、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
    D、加入酚酞试剂呈无色的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，发生反应：2SO2+O2?2SO3经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
    （1）10min内SO2的转化率；
    （2）平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液．
    （1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O该电极是
     
    （填“正极”或“负极”）．另一个电极的反应为
     
    ．
    （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液．已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极．若在阳极上析出气体体积为44.8L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，改变条件对反应影响的图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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