练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用1 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是
    A．0.5 mol·L－1 100 mLB．0.5 mol·L－180 mL
    C．1 mol·L－160 mLD．1 mol·L－180 Ml
    B

    试题分析：硫酸是二元强酸，因此选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
    D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
    A．中和碱的能力相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
    C．OH-的物质的量浓度相同D．H+的物质的量浓度不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
    25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是
    A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2
    B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
    C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
    D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
    实验编号
    		待测盐酸的体积(mL)
    		NaOH溶液的浓度(mol·L－1)
    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
    1
    		20.00
    		0.10
    		24.18
    2
    		20.00
    		0.10
    		23.06
    3
    		20.00
    		0.10
    		22.96
     
    （1）滴定达到终点的标志是                                          。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       (保留小数点后叁位)。
    （3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为      mL。

    （4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有     。
    A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    B．锥形瓶水洗后未干燥
    C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
    D．滴定终点读数时俯视
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子浓度关系正确的是 （   ）
    A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
    B．同为0．1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
    C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）＜c（C1－）
    D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在常温下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：
    V(NaOH)mL
    		0.00
    		10.00
    		18.00
    		19.80
    		19.98
    		20.00
    		20.02
    		20.20
    		22.00
    		40.00
    pH
    		3.0
    		4.7
    		5.7
    		6.7
    		7.7
    		8.7
    		9.7
    		10.7
    		11.7
    		12.5
    （1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
    （2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是
    A．t1＜t2
    B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化
    C．t2温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1
    D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
    其操作可分解为如下几步：
    a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
    c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
    e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________   ____。
    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是                                 。
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____   ___。
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定
    次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.20
    		20.22
    		 
    第二次
    		25.00
    		0.56
    		24.54
    		 
    第三次
    		25.00
    		0.42
    		20.40
    		 
     
    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                  。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案