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    下列变化需要加快反应速率的是

       A．合成氨            B．橡胶老化          C．钢铁生锈      D．食物变质

    A 

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?珠海一模）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用
    硫酸
    硫酸
    来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
    ＜
    ＜
    tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
    在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    ．当
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    1 0.00 20.10
    2 1.00 20.90
    3 0.00 21.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为
    20.00
    20.00
    mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
    90.00%
    90.00%
    ．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
    某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H+）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．
    （一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：①
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
    ；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：②
    Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
    Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）

    （二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    （1）在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
    （2）在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    若观察到实验1中③
    反应速率加快
    反应速率加快
    ，实验2中④
    反应速率减慢
    反应速率减慢
    ，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
    （三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
    1．配制c（H+）相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol?L-1的盐酸和密度为1.225g?cm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥
    100mL
    100mL
    ．
    配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    、烧杯、胶头滴管和量筒等．
    2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定．如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可．⑧
    消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量），或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）
    消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量），或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．
    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
    物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
    溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶

    请回答下列问题：
    （1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    ．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）．其中a、c二步的化学方程式可表示为
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    ，
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    ．
    （3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．
    根据图试建议控制氯化铵系数和温度：
    4
    4
    、
    80℃
    80℃
    ．

    （4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中
    B
    B
    ．
    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
    C．同时分解失去H2O和NH3
    D．同时分解失去H2、N2和H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
    ①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，2KMnO4
     △ 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
    试剂：草酸晶体（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
    【实验内容】
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
    实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体
    1.3
    1.3
     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）反应的速率变化的探究：
    在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
    KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
    加入药品 不加MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液    		 加少量MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液
    实验现象
    （褪色时间）/s    		 H2C2O4褪色很慢
    （31秒）    		 H2C2O4褪色很快（4秒）
    请回答下列问题：
    ①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
    秒表
    秒表
    ．
    ②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    ③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
    C
    C
    ．
    A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
    B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
    C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
    ④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
    锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    ．于是甲同学得出结论
    在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
    在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
    ．
    （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
    ，II
    硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
    硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
    ．

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