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    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸氢钙与稀硝酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
    D．氧化钙与盐酸：O2-+2H+═H2O

    分析 A．反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
    B．反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；
    C．离子方程式两边正电荷不相等；
    D．氧化钙不能拆开，需要保留化学式．

    解答 解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+6H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．碳酸氢钙与稀硝酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
    C．铝与氯化铜溶液反应生成铜和铝离子，正确的离子方程式为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故C错误；
    D．氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaO+2H+═H2O+Ca2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握判断离子方程式正误的常用方法，如：反应物、生成物的拆分是否正确、是否满足质量守恒、电荷守恒等，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据如表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HFK=3.5×10-4
    H2CO3K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    HClOK=3.2×10-8
    A．酸性强弱：KClO＞H2CO3＞HF
    B．同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
    C．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
    D．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO${{\;}_{3}}^{2-}$+2HF═2F-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是（　　）
    A．B．$\stackrel{1}{2}$HC．1s1D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．甲烷B．苏打C．水泥D．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）
    A．
        氯化钠    		B．
        乙醇    		C．
        木炭    		D．
        氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．0.2molCH4的质量为（　　）
    A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    （1）则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    （2）燃烧电池是一种高效的新型电池，如果以甲醇和空气为反应物，碳酸钾溶液作为电解质溶液，设计成燃料电池，则该电池工作时负极反应是CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-═8HCO3-；总反应是：2CH3OH+3O2+2CO32-═4HCO3-+2H2O（写离子方程式）；
    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．
    （1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
    （2）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是d（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ•mol-1．
    Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
    回答下列问题：
    （1）结合Ⅱ中的数据，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-572KJ/mol．
    （2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=60%．
    ②在相同条件下（等温、等容），若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）=2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL  3 mol•L-1的KClB．75 mL   2mol•L-1的NH4Cl
    C．150mL  1 mol•L-1的NaClD．75 mL   1.5 mol•L-1的CaCl2

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