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    10．现用NaOH固体配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有②⑤ （填代号），还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
    （2）经计算，需NaOH固体质量为4.0 g．
    （3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有③⑦（填代号）．
    ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
    （2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和漏斗，要配置500mL溶液应选择500mL容量瓶；
    故答案为：②⑤；500 mL容量瓶；
    （2）用NaOH固体配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
    故答案为：4.0g；
    （3）①称量NaOH固体时动作过慢，导致氢氧化钠吸水和空气中二氧化碳，溶质的质量偏小，溶液物质的量浓度偏低，故不选；
    ②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的 量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    ③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质是物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
    ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
    ⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    故选：③⑦；
    （4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以缺少的操作为：定容；
    故答案为：定容．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液需要的仪器、步骤、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差，题目难度不大．

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    （2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系为②＞①＞③＞④．
    （3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为③＞②＞①=④．
    （4）取等质量的分别与4种算反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为③＜②＜①=④．
    （5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量关系为①=②=③=④．

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    C．BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均为化合物
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