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    11．为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
    A．FeCl2溶液（KSCN）B．KOH（盐酸）
    C．Na2SO3溶液（BaCl2）D．HCHO溶液（石蕊试液）

    分析 A．FeCl3与KSCN发生颜色反应；
    B．盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体
    C．Na2SO3和Na2SO4都与反应生成沉淀；
    D．HCHO变质生成甲酸，溶液呈酸性．

    解答 解：A．FeCl2溶液在空气中被氧化生成FeCl3，FeCl3与KSCN发生颜色反应，可鉴别，故A正确；
    B．KOH在空气中变质生成碳酸钾，盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B正确；
    C．无论是否变质，Na2SO3和Na2SO4都与反应生成沉淀，不能鉴别，故C错误；
    D．HCHO变质生成甲酸，溶液呈酸性，可用石蕊检验，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于考查化学知识的综合应用，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关物质的性质以及实验方案的评价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，此时CuSO4恰好电解完．设A池中原混合溶液的体积为200mL．

    （1）电源F为正极；第②极为阳极；A池为电解池．
    （2）A池中第②极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：
    已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
    项目名称数据参考值
    尿素氮2.952.00-6.10  mmol•L-1
    葡萄糖4.503.89-6.11  mmol•L-1
    总胆固醇3.75＜5.20   mmol•L-1
    甘油三酯1.80↑＜1.70   mmol•L-1
    （1）这位教师的血糖含量属正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
    （2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖8.1×10-4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．把原子A 到F 的资料填入如表，并回答
    原子核电荷数质量数质子数中子数电子数核外电子数
    A48    
    B  68  
    C   12 2、8、1
    D16  16  
    E 16  8 
    F 27   2、8、3
    （1）写出原子B、D、F的名称氧、硫、铝
    （2）写出D原子的结构示意图
    （3）写出E离子的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    C．用石墨电极电解Cu（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出6.4g金属
    D．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至0℃，其体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃
    B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
    C．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    D．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．在标准状况下．有1L的甲烷和氢气混合气．试求在下列情况下，甲烷和氢气的质量各是多少？
    （1）它们的体积相同；
    （2）它们的物质的量相同；
    （3）它们的质量相同；
    （4）它们所含的原子相同；
    （5）它们所含的电子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得A的物质的量为0.3mol，D的浓度为0.1mol/L，C的平均反应速率是0.01mol/（L•min），求：
    （1）5分钟后B的浓度及开始前放入容器中A、B的物质的量．
    （2）以B表示该反应的平均反应速率．
    （3）x的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．
    写出①和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、（极性）共价键；
    （4）元素③与⑧形成化合物的电子式为．
    （5）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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