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    某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，则该原子核中的质子数为（　）

    A．2a　　　　　　    B．a+2　　    C．2a+10　　　　  D．2a+2

     

    答案：D
    解析：

    		中子数为1mol，则Li为0.25mol，质量为0.25´7=1.75g

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①
    N
    N
    ，⑥
    Si
    Si
    ，⑦
    S
    S
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
    ，⑧
    ．
    （3）在①～12元素中，金属性最强的元素是
    K
    K
    ，非金属性最强的元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是
    ③
    ③
    （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
    ⑧
    ⑧
    （填序号），它们可以形成
    离子
    离子
    （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：
    ．
    （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
    原子
    原子
    晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    P＞S＞Si
    P＞S＞Si
    （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是
    氨气分子和水分子
    氨气分子和水分子
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学三轮复习排查 专题14物质结构与性质选修3练习卷（解析版） 题型：选择题

    某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是?? (　　)。

    A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

    B．该元素为V

    C．该元素为ⅡA族元素

    D．该元素位于d区

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，则该原子核中的质子数为（）


    1. A.
      2a
    2. B.
      a+2
    3. C.
      2a+10
    4. D.
      2a+2

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