Question

16．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 100℃纯水的pH＜7，此时水仍呈中性
• B． pH=3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5
• C． 0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
• D． pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer 1

分析 A．氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同呈中性，纯水中c（H⁺）=c（OH^-），水电离过程是吸热过程，温度升高，氢离子浓度和氢氧根离子浓度同等程度增大；
B．醋酸是弱酸，稀释以后电离平衡正向移动，加水促进电离，稀释10ⁿ时，pH变化小于n个单位；
C．根据c（H⁺）=$\frac{n}{V}$，pH=-lg[c（H⁺）]计算；
D．pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量．

解答 解：A．水的离子积常数随温度变化，水电离过程是吸热过程，温度升高，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同仍呈中性，故A正确；
B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，稀释10ⁿ时，pH变化小于n个单位，则将溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，所以3＜pH＜5，故B正确；
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后溶液中浓度为：c（H⁺）=0.1mol/L，所得溶液的pH=-lg[c（H⁺）]=1，故C正确；
D．pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，pH＜7，故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，注意把握酸溶液稀释时pH的变化规律，注意纯水中存在c（H⁺）=c（OH^-），试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度中等．