练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
    （1）基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64S2或[Ar]3d64s2．
    （2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2．OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）与CN-互为等电子体的一种分子为CO或N2（填化学式）；1molFe（CN）63-中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12NA．
    （4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示，该合金的化学式为AlFe3．

    分析 （1）根据铁的原子序数为26，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；
    （2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
    （3）原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体；1molFe（CN）63-中CN含有C、N三键，其中1个是σ键，N原子有孤对电子，铁原子有空轨道，所以每个铁离子与CN-形成4个配位键，所以共用6个σ键，1molFe（CN）63-中含有σ键数为12mol；
    （4）依据Fe（CO）5的熔沸点低，且易溶于四氯化碳判断晶体类型；
    （5）依据正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，体心上的原子被1个晶胞占有，铁铝合金晶胞结构铝原子的数目为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$；铁原子数目为1+4×$\frac{1}{8}$=$\frac{3}{2}$，所以铝原子与铁原子个数之比为1：3．

    解答 解：（1）铁的原子序数为26，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
    （2）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C．由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；
    （3）CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为氮气分子、CO等，1molFe（CN）63-中CN含有C、N三键，其中1个是σ键，N原子有孤对电子，铁原子有空轨道，所以每个CN-与铁离子形成6个配位键，所以共用12个σ键，1molFe（CN）32-中含有σ键数为12mol，个数为：12NA，
    故答案为：CO或N2；12×6.02×1023个或12NA；
    （4）Fe（CO）3的熔沸点低，且易溶于四氯化碳，依据分子晶体熔沸点低，且存在相似相溶原理，可知Fe（CO）3为分子晶体，
    故答案为：分子晶体；
    （5）依据铁铝合金晶胞结构铝原子的数目为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$；铁原子数目为1+4×$\frac{1}{8}$=$\frac{3}{2}$，所以铝原子与铁原子个数之比为1：3，该铁铝合金的化学式为：AlFe3，
    故答案为：AlFe3．

    点评 本题考查较为综合，涉及电子排布式、电负性、σ键数以及晶体结构分析等知识，题目难度中等，注意同一周期中第一电离能的变化趋势及异常现象，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物的结构简式为（　　）
    ①加成 ②水解 ③酯化 ④消去．
    A．①②B．②③C．③④D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在密闭容器中进行 X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）  的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（　　）
    A．c（X2）=0.15 mol/LB．c（Y2）=0.9 mol/LC．c（Z2）=0.3 mol/LD．c（Q2）=0.4 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知Na2S2O3与H2SO4发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（　　）
    A．10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/LH2SO4溶液
    B．5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/LH2SO4溶液
    C．5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.05mol/LH2SO4溶液
    D．10mL 0.5mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.05mol/LH2SO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有X、Y两种液态燃料，取1mol由X、Y组成的混合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量与混合物X物质的量分数[$\frac{n（X）}{n（X）+n（Y）}$]关系如图所示．
    已知：X含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为46，Y为烷烃，相对分子质量为114．
    （1）X能和钠反应产生氢气，它的结构简式为CH3CH2OH；
    （2）若Y只有一种氢原子，则Y的结构简式为C（CH3）3C（CH3）3；
    （3）X的燃烧热△H为-1367kJ/mol，Y的燃烧热△H为-5518kJ/mol；
    （4）G点数值为3442.5kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
    B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与互为同系物．

    已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{2}}$R-CH2CH2OH
    （1）按照系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯．
    （2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （3）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为．
    （4）甲与乙反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O．
    （5）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有10种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、H+、S2O32-、PO43-B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．Ca2+、Fe3+、Br-、I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Cl-）=C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）D．C（NH4+）=C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案