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    将8 g铁片放入足量的CuSO4溶液中一段时间后，取出固体，干燥后称量，其质量为8.8 g，则析出的铜的质量是多少？


    解析　根据方程式中的差量关系求算，设析出铜的质量为x。

    Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm

    56                   64  8

    x  8.8 g－8 g

    列比例＝，解得x＝6.4 g。

    答案　6.4 g


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

    (1)  A极发生的电极反应式是_______________________________________________；

    B极发生的电极反应式是_____________________________________________。

    (2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为

    L→（    ）→（    ）→（     ）→（     ）→M

    (3)设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为____接____、____接A，B接____、____接____。

    (4)实验中，在盛有KI­淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

    (1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是________。

    A．葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

    B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

    C．葡萄糖可用于制镜工业

    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    (2)木糖醇是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质：______________。

    (3)糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A可以使石蕊试液变红，则A的结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（     ）

    酸

    HX

    HY

    HZ

    浓度（mol/L）

    0.12

    0.2

    0.9

    1

    1

    电离度

    0.25

    0.2

    0.1

    0.3

    0.5

    电离常数

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

    D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—物质结构与性质】

    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式           ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有                     (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为             。

    （2）PO43－的空间构型是              。

    （3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为           。

    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，

    则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为            。

    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元

    如右图所示。则该化合物的化学式为          。

    （6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为                                          g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子反应不能发生的是(　　)

    A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH

    B． AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓

    C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

    D．2NaCl＋Ca(NO3)2===CaCl2＋2NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质都不溶于水，且都能与盐酸反应的是(　　)

    A．FeO、Al2O3                           B．CO2、Al2O3

    C．Na2O、Fe2O3                          D．FeCl3、Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。

    （1）他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是__________________________________________________             _

    ___________________________________________________________________________________；

    ②证明含有碳元素的操作是__________________________________________

    （2）要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是____________。

    （3）为确定乙醇的分子式，除（2）中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?

    _______________________________________________________________________

    （4）为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。

    ①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。

    ②已知无水酒精的密度为0．789 g·cm一3，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______，由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。

    （5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。______________

    A．本实验在室温下进行

    B．无水酒精中混有微量甲醇

    C．无水酒精与钠反应不够完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    NH3

    NO

    NO2

    O2

    B

    Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    C

    Al

    Al(OH)3

    NaAlO2

    NaOH

    D

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

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