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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA
    B．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
    C．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、溶液体积不明确；
    C、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
    D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于0.1mol，故含有的C-H键的物质的量小于0.4mol，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中阳离子的个数不能计算，故B错误；
    C、7.8g硫化钠和7.8g过氧化钠的物质的量均为0.1mol，0.1mol硫化钠、过氧化钠中都含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1NA，故C正确；
    D、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）④、⑤可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物，写出这种化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．
    Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
    a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              
    b．FeO、NH3、SO3、H2O
    c．FeO、SO2、NH3、H2O               
    d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
    经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．
    Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置的容器名称是锥形瓶．
    （2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    （3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
    （4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．
    （5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+．
    Ⅲ．实验反思
    乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰减少的体积就是生成水蒸气的体积
    C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积改变（温度25℃），若体积减少，则y＞4，否则y＜4
    D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔的Cl2发生取代反应（　　）
    A．4molB．8molC．2molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有下列结论中正确的是（　　）
    ①微粒半径：Cl＞S＞P                 
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr
    ③离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-           
    ④氧化性：S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4            
    ⑥非金属性：F＞Cl＞Br．
    A．②④⑥B．①③④C．①②⑤D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能与金属钠发生反应并放出氢气
    B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
    C．不能氧化成醛
    D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列基团的名称：
    -C═C-─C≡C──CH3─CH2CH3或─C2H5
    双键三键甲基乙基
    ─OH-COO-R─CHO─COOH
    羟基醛基酯基羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验．
    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充完整．
    （2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
    （3）实验中D中的现象紫色石蕊试液变红．
    （4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1 H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是bd填字母编号）．
    a．BaCl2溶液    b．Ba（NO3）2溶液     c．银粉     d．Na2CO3粉末
    （5）若将16g铜与50mL H2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解．请回答：
    ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为5.6L．
    ②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为0.25mol．
    ③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加V mL a mol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=（aV×10-2+5）mol•L-1．

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