Question

1．下列有关电解质的叙述正确的是（　　）

• A． 在熔融状态下能导电的物质一定是电解质
• B． 弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强
• C． 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• D． 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁=0.1mol/L和c₂=0.01mol/L，c（H⁺）分别为amol/L和bmol/L则a=10b

Answer 1

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须首先是化合物，完全电离的属于强电解质，部分电离的属于弱电解质．

解答 解：A、金属熔融状态下能导电，但金属是单键，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质强弱无关，弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强，故B正确；
C、一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以氢氧根离子浓度与一水合氨浓度的比减小，故C错误；
D、相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小，假设电离程度相同时c₁=10c₂，实际上c₁的电离程度小于c₂，所以a＜10b，故D错误，
故选B．

点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念、溶液导电性强弱的原因，难度不大．