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10.如表各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(  )
选项ABCD
aFeSiO2Al(OH)3HNO3
bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NO
cFeCl2H2SiO3Al2O3NO2
A.AB.BC.CD.D

分析 根据物质的性质判断反应能否发生,C中Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3

解答 解:A、Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2$\stackrel{Zn}{→}$Fe,可以一步实现,故A不符合;
B、SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3 $\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2,故B不符合;
C、Al(OH)3$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2,不能一步实现生成Al2O3,Al2O3不能一步实现生成Al(OH)3,故C符合;
D、HNO3$\stackrel{Cu}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3,故D不符合;
故选C.

点评 本题考查元素化合物知识,题目难度不大,本题注意把握常见元素化合物的性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)═2HI(g)
(1)保持容器容积不变,向其中充入1mol H2,反应速率加快,理由是增加反应物氢气浓度,反应速率加快.
(2)保持容器容积不变,向其中充入1mol N2(N2不参加反应),反应速率不变,理由是反应混合物各组分的浓度不变,反应速率不变.
(3)保持容器内气体压强不变,向其中充入1mol N2(N2不参加反应),反应速率减慢,理由是体积增大,反应混合物各组分的浓度降低,反应速率减慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将下列各种液体:①苯;②四氯化碳;③碘化钾溶液;④乙烯;⑤植物油,分别与溴水混合后充分振荡、静置,液体分为两层,原溴水层几乎是无色的是(  )
A.②⑤B.只有②④C.①②④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol
B.500℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)?2NH2(g)△H=-38.6 kJ•mol
C.一定条件下,反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol降低温度将向正反应方向移动
D.已知 2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确是(  )
A.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物
B.严重影响我国北方的霾尘,其颗粒物是种胶体
C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
D.自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水,达到同时杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.稀释前,c(HB)>c(HA)=0.01 mol•L-1
B.HB的电离方程式为HB=H++B-
C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)

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2.8月12日天津港发生爆炸,专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源,因此化学药品的安全存放是非常重要的.下列有关化学药品的存放说法不正确的是(  )
A.液溴易挥发,应用水液封并放在冷暗处保存
B.金属钠遇到氧气立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里
C.硝酸见光易分解,应用棕色广口试剂瓶保存
D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.CO和NO是汽车尾气的主要污染物.消除汽车尾气的反应式之一为:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g).请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol    ①
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol    ②
2C(s)+O2═2CO(g)△H=-221kJ/mol    ③
则 2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol.
(2)一定温度下,在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时,反应进行到t时刻时达到平衡状态,此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合气体总体积的$\frac{1}{4}$.
①该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$(用只含a、V的式子表示).
②判断该反应达到平衡的标志是BD(填序号)
A.v(CO2生成=v(CO)消耗
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
(3)在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示,则:

①有害气体NO的转化率是40%.
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件是CD(填序号).
A.增加CO的量        B.加入催化剂     C.降低温度             D.扩大容积体积
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理如图2所示,则:NiO电极上的电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验现象描述错误的是(  )
A.硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰
B.将二氧化碳通入水中,无明显现象
C.红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑
D.一氧化碳通过灼热的氧化铁,红色固体变黑

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