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    20．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 $?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色．下列说法中正确的是（　　）
    A．闭合K时，装置（Ⅰ）中Na+从右到左通过离子交换膜
    B．闭合K时，A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
    C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    D．闭合K时，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜，则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L

    分析 当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以左边是负极，右边是正极，再根据原电池、电解池原理判断选项．

    解答 解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以左边是负极，右边是正极．
    A、闭合K时，左边是负极，右边是正极，根据异性电荷相吸原理，所以钠离子从左到右通过离子交换膜，故A错误；
    B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2-2e-═K2S4+2K+，故B错误；
    C、闭合K时，X电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为 2H++2e-=H2↑，故C错误；
    D、闭合K时，当有0.1mol钠离子通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12L（标况下），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池及电解池工作原理，有些难度，能准确判断各电极的名称及电极反应是解本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置除去淀粉溶液中的NaCl
    B．用图b所示装置配制100mL 0.100mo•L-1稀盐酸
    C．图c所示装置可用于制取金属锰
    D．图d所示装置可用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．完全燃烧2.85g化合物A，生成8.8g二氧化碳和4.5g水．
    （1）A的分子式是C8H18．
    （2）B是A的一溴代物，B在NaOH的醇溶液中加热能生成了烯烃C1和C2；C2用臭氧处理只能生成一种化合物D．D和氢气反应生成E，E和浓硫酸共热后只能生成一种烯烃F，F分子中只有两种化学环境不同的氢原子．
    已知：R1～R4代表氢原子或其他基团

    回答下列问题：
    ①F的结构简式是（CH3）2C=CH2；
    ②E在Cu或Ag作催化剂的条件下和O2反应的化学方程式是2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2（CH3）2CHCHO+2H2O；
    ③B转化为C1的化学方程式为（CH3）2CHCH2CHBrCH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2CHCH2CH=C（CH3）2+NaBr+H2O；
    ④C2有顺反异构体，具有反式结构的结构简式是；
    ⑤有结构的D的同分异构体有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．丙烷的球棍模型B．N2的电子式   
    C．甲烷的结构式为CH4D．乙烷的分子式 CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对有关化学用语的理解错误的是（　　）
    A．电子式  可以表示甲基，但是不可以表示CH3+
    B．离子结构示意图  可以表示32S2-，也可以表示34S2-
    C．比例模型  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    D．分子式C3H8O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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    5．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①所含分子数目之比为7：11       ②所含氧原子数目之比为11：14
    ③相同条件下体积之比为11：7     ④相同条件下密度值比为11：7．
    A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
    （1）计算所需浓硫酸的体积为13.6mL（保留一位小数）；
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选20mL规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏高；
    （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断  搅拌，搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
    （4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
    （5）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面 恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．

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    9．同温同压下，相同体积CO2和O2，它们分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，中子数之比为11：8．两种气体等体积混合后平均摩尔质量是38g/mol，其对空气相对密度是11：8．列式计算（最后两个填空）．

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    10．已知：
    水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O．结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇．
    （2）B与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂银氨溶液、稀盐酸、溴水．
    （4）A～D中是否有互为同系物关系的物质（填“有”或“无”）有，鉴别D和E的试剂是FeCl3溶液或浓溴水．

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