[题目]在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3.Ba(NO3)2.Na2SO4.NaCl.使之完全溶解.以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全.则所得氧化产物与还原产物的质量比为:( )A. 35．5∶108 B. 71∶2 C. 108∶35．5 D. 71∶109 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：（）

A. 35．5∶108 B. 71∶2 C. 108∶35．5 D. 71∶109

【答案】B

【解析】四种物质按1∶1∶1∶2混合反应，生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠。电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3、NaCl，电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应，分别生成氯气和氢气，所以氧化产物与还原产物的质量比为71∶2，答案选B。

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A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

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（1）处于平衡状态的时间段是__．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =________________。

（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________(多选扣分）

a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

C. v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2) =c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _________℃。该温度时，若投入的CO2，H2，CO，H2O的浓度分别是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，则此时平衡向哪个方向哪个方向移动__________(填正移、逆移、不移动）