精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.(1)1,3-丁二烯与溴单质(60℃高温)的反应:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(2)2-甲基-1,3-丁二烯的加聚反应:n CH2=C(CH3)-CH=CH2 $\stackrel{一定条件}{→}$

分析 (1)60℃时1,3-丁二烯与溴1:1发生1,4加成反应生成1,4-二溴-2-丁烯;
(2)加聚反应指加成聚合反应,凡含有不饱和键(双键、叁键、共轭双键)等结构的化合物在催化剂等外加条件作用下,同种单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应,2-甲基-1,3-丁二烯含C=C,发生加聚反应生成聚2-甲基-1,3-丁二烯.

解答 解:(1)60℃时1,3-丁二烯与溴1:1发生1,4加成反应生成1,4-二溴-2-丁烯,反应方程式为CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br,
故答案为:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br;
(2)2-甲基-1,3-丁二烯含C=C,发生加聚反应生成聚2-甲基-1,3-丁二烯,反应为:n CH2=C(CH3)-CH=CH2 $\stackrel{一定条件}{→}$
故答案为:n CH2=C(CH3)-CH=CH2 $\stackrel{一定条件}{→}$

点评 本题综合考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于丁二烯加成、加聚反应的考查,注意把握官能团的变化,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

17.将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g,跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应,生成二氧化碳气体.
(已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下:NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
(1)写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
(2)求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克?
(3)求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)1mol NH4+质量为18g,其中含质子、中子、电子的数目分别为11NA(或6.622X1024)、7NA(或4.214.X1024)、10NA(或6.02X1024).
(2)同温同压下的C18O气体和2H2,若体积相同时,两种气体的质量比15:2,其密度比为15:2;若质量相等时,两种气体的体积比为2:15.
(3)若某原子的质量为ag,1个12C原子的质量为bg,阿伏伽德罗常数为NA,则这种原子的相对原子质量可以表示为$\frac{12a}{b}$或aNA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.有一在空气中暴露过久的生石灰,经分析其中含氢氧化钙为a%,含碳酸钙b%,现取一定量的该固体,加入100mL1mol•L-1的盐酸中,为了反应掉过量的酸,需继续往反应后的溶液中加mg的原样品,由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为(  )
A.5.55gB.7.55gC.11.1gD.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.能改变活化分子百分数的是(  )
①浓度  ②温度  ③压强   ④催化剂.
A.①②③④B.①③C.①②③D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列液体均处于 25℃,有关叙述正确的是(  )
A.某物质的溶液 pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小
C.pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-
D.pH=4.5 的番茄汁中 c(H+)是 pH=6.5 的牛奶中 c(H +)的 100 倍

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式
①Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2
②HCO3-+H+═CO2↑+H2O.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某金属首饰可能含有铜或银,欲检验其是否用纯金制成,可把样品浸入某溶液一段时间后,取出洗净、干燥后称量,根据质量是否变化即可判断.可以选用的溶液是(  )
A.稀硫酸B.盐酸溶液C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知:Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为:3Fe(NO32+4HNO3(稀)→3Fe(NO33+NO↑+2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积(标准状况下)与剩余固体的质量如下表:
硝酸体积(mL)100200300400
剩余固体(g)18.09.600
放出气体的体积(mL)224044806720
(1)由NO与HNO3的关系可知,稀硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1
(2)稀硝酸的密度为1.26g/cm3
(3)放出2240mL气体时,反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,放出4480mL气体时,消耗金属的质量为16.8g.
(4)原混合物中铁和铜的物质的量比为2:1.
(5)加入400mL稀硝酸,反应完全后,溶液中NO3-的物质的量为1.2mol.
(6)当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时,放出气体的体积7840mL(标准状况下).

查看答案和解析>>

同步练习册答案