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     下列方程式正确的是(　  　)

    A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：

    B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：

    3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

    C．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

    D．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)  Ca2＋+ 2OH－


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    ⑴．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量，

    表示H2燃烧的热化学方程式为_____                       _____                 ____。

    ⑵.  在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。  则表示甲醇

    燃烧热的热化学方程式为__________________________________________           ______

    ⑶.已知：已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　　　ΔH=-437.3 kJ·mol一1
    H2(g)+　O2(g)＝H2O(g)　　　 　ΔH=-285.8 kJ·mol一1
    CO(g)+　　O2(g)＝CO2(g)　　 　　ΔH=-283.0 kJ·mol一1

    则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

    A.生成了一种强酸弱碱盐          B.弱酸溶液和强碱溶液反应

    C.强酸溶液和弱碱溶液反应        D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(       )

    　A．需要加热的化学反应都是吸热反应

    　B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

    　C．物质的燃烧都是放热反应

    　D．化学键的形成需吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　  　)

    A．1mol甲苯含有6NA个C－H键

    B．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA

    C．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    D． 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

    34.A装置中所发生反应的离子方程式为 C装置的作用为

    35. 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 36.该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作用 。 37.若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

    C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

    D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是（　　）

    　

    A．

    碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

    　

    B．

    以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑

    　

    C．

    1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    　

    D．

    用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为(　　)

    A.%                            B.%

    C.%                           D.%

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