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    17．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
    C．二者反应生成氯化铜和水；
    D．醋酸为弱酸，不能拆．

    解答 解：A．浓盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：HCO3-+2H+═H2O+CO2↑，故B错误；
    C．向氢氧化铜中滴加稀盐酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
    D．锌粒与稀醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式 书写方法，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．以某工业废玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）为原料回收氧化铝和制备氢氧化铈[Ce（OH）4]．
    已知：CeO2是一种重要的稀土氧化物，不溶于水与稀硫酸；酸性条件下，Ce4+有较强氧化性．
    实验流程如下：

    I．回收氧化铝
    （1）滤液A中含有的金属阳离子是Fe3+Al3+（填离子符号）；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3．
    （2）写出滤液A中含有的某金属阳离子与过量氢氧化钠溶液反应得到滤液B的离子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
    （3）试剂a是D（填序号）．
    A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
    Ⅱ．制备氢氧化铈
    取上述实验流程中所得滤渣A 10.0g继续进行实验

    （4）反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （5）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物HT作为萃取剂能将Ce4+从水溶液中萃取出来，HT不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
    （6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4产品加硫酸溶解后，与0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液反应（发生反应的离子方程式为Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，则滤渣A中Ce元素的质量分数为3.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（　　）
    A．阿佛加德罗B．道尔顿C．牛顿D．门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌
    B．向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
    C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
    D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰
    ③C能发生银镜反应
    回答下列问题：
    （1）D所含有官能团的名称碳碳双键．
    （2）由D生成E的化学方程式为CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr，其反应类型为加成反应．
    （3）G的结构简式为．
    （4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有17种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是（写结构简式）．
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

    反应条件1为Cl2、光照或（Br2、光照）；反应条件2所选择的试剂为Mg、乙醚；L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．
    （1）下列时间段A的平均反应速率最大的是A（填选项字母，下同），最小的是D．
    A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min
    （2）b点的正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （3）平衡时B的转化率为75%，该温度下的化学平衡常数K=0.5．
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件是增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
    C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
    C．K+、MnO4-、NH4+、Cl-D．Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ．则：
    （1）写出工业合成氨的化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
    （2）若0.5mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量46kJ．　
    （3）如果将0.5mol N2和1.5mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的热量要小于46kJ．
    （4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过5min后，数据如下，则用N2表示的化学反应速率为0.4mol/L/min．　
     物质 N2 H2 NH3
     反应前 16mol xmol0
     5min ymol 28mol 8mol
    （5）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是bde．　
    a．正反应速率和逆反应速率相等　
    b．正反应速率最大，逆反应速率为0　
    c．N2的转化率达到最大值　
    d．N2和H2的浓度相等　
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等　
    f．反应达到最大限度．

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