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    下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是               
    Na2O
    		NaCl
    		AlF3
    		AlCl3
    920
    		801
    		1291
    		190
    BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    -107
    		2073
    		-57
    		1723
     
    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体  
    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
    B

    试题分析：A. AlF3、Al2O3是离子晶体；AlCl3是分子晶体。正确。B．在表中AlCl3、BCl3和干冰都是分子晶体。错误。CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体。正确。D．Na、Al是不同族元素，但是Na2O、Al2O3都是离子晶体，是相同类型的晶体。正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO中的R只能被还原
    C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
    D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
    A．原子半径：Y>Z>R>T
    B．气态氢化物的稳定性：W<R<T
    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z
    D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是
    A．X的单质和水反应的离子方程式为 X+H2O===X-+OH-+H2
    B．Y的氧化物是碱性氧化物
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
    D．气态氢化物的稳定性：Z<W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）【化学－物质结构与性质】
    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
    （1）F原子基态的核外电子排布式为                   。
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是             （用元素符号回答）。
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是                                     。
    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为          。
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为        。
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是

    A．A元素位于第二周期、ⅥA族        
    B．原子半径C＞B＞A
    C．在一定条件下，A、B的气态氢化物都能够与氧气反应
    D．三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（   ）
    A．质子数为22B．电子数为20C．中子数为18D．质量数为：42

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7
    C．晶体中一定存在化学键
    D．正四面体分子中键角只能是109°28′

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某微粒的结构示意图为， 试回答：
    （1）当x－y=10时，该粒子为            （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。
    （2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）        、         、          。
    （3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式：                                 。

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