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    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（     ）

    A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

    B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

    C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

    D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述中，合理的是__________

    A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中

    B容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水

    C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上   

    D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高   

    E．不用其它化学试剂即可鉴别四种无色溶液

    F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

    A．碳酸钠溶于足量盐酸中 Na2CO3＋2H+＝2Na++CO2?＋H2O

    B．氧化钠与稀硫酸的反应 Na2O＋2H+ ＝ 2Na++H2O

    C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2+ + SO = BaSO4↓

    D．铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是                (　　)

    A．HCl →Cl2→HClO→NaClO      B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

    C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3     D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（     ）

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测①的现象

    A

    淀粉KI溶液

    浓硝酸

    无明显变化

    B

    酚酞溶液

    浓盐酸

    无明显变化

    C

    AlCl3溶液

    浓氨水

    有白色沉淀

    D

    湿润红纸条

    饱和氯水

    红纸条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：                                             。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                           。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。

    （4）副产品X的化学式是：             ；可循环利用的物质是：__________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

    为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A. 一定有SO42-                 B. 可能有SO42- 或Ag+   

    C. 一定无Ag+                  D. 还可能有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是

    A．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现

    B．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

    C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

    D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构

       或性质信息如下表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数。  

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子。   

    Z

    在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 

    Q

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和   

    E

    原子序数比R大3     

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素Y的原子核外共有     种不同运动状态的电子，有      种不同能级的电子。

    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）       。

      （3）R的最高化合价为         ；R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

         A．[R(H2O)6]Cl3  B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O  C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O  D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

       （4） 元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式）       ， 

          配位体为（写化学式）                       ，x 的值为       。

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