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    常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）
    分析：常温下，水的离子积为：10-14，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）?c（OH-）=10-8＞10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠．
    解答：解：常温下，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）?c（OH-）=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，
    故选B．
    点评：本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响．
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    常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的[OH－]＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是

    [　　]

    A．Al2(SO4)3
    B．CH3COONa
    C．NaOH
    D．KHSO4

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    A. Al2（SO4）3    B. CH3COONa    C. NaOH    D. KHSO4

     

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    常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的[OH-]＝10-4mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是


    1. A.
      Al2(SO4)3
    2. B.
      CH3COONa
    3. C.
      NaOH
    4. D.
      KHSO4

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    [     ]
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    B．若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度
    C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
    D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol/L

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