精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答:

已知:2CH3CHO+O22CH3COOH

1)反应①的化学方程式是__

2B的官能团是__

3F是一种高分子,可用于制作食品袋,其结构简式为__

4G是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。

制法一:实验室用DE反应制取G,某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

i.配制2mL浓硫酸、3mLD(18O)2mLE的混合溶液。

ii.按如图连接好装置并加入混合液,用小火均匀加热35min

iii.待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙用力振荡,然后静置待分层。

iv.分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥。

回答问题:

①装置中球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___

②步骤②安装好实验装置,加入药品前还应检查__

③反应中浓硫酸的作用是__;写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式:__

④上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__(填字母)

a.中和乙酸并吸收乙醇

b.中和乙酸和乙醇

c.降低乙酸乙酯的溶解度

d.加速酯的生成,提高其产率

⑤步骤③所观察到的现象是__;从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___

制法二:工业上用CH2=CH2E直接反应获得G

a.反应类型是__

b.与制法一相比,制法二的优点是__

【答案】H2C=CH2+ Br2→BrCH2CH2Br 羟基(或—OH 防止倒吸 装置的气密性 催化剂、吸水剂 CH3COOHC2H518OHCH3CO18OC2H5H2O ac 试管乙中的液体分成上下两层,上层无色油状,下层液体的红色变浅 分液 加成反应 原子利用率高

【解析】

(1)反应①为H2C=CH2Br2发生加成反应,生成BrCH2CH2Br

(2)B的官能团是-OH

(3)F是一种高分子,可用于制作食品袋,则其为聚乙烯。

(4)G是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。

制法一:实验室用DE反应制取G,某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①装置中球形干燥管,除起冷凝作用外,还能防止试管内液体进入反应试管内。

②制取气体时,第一步操作通常为检查装置的气密性。

③反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂;乙酸与乙醇发生酯化反应时,酸脱羟基醇脱氢。

④上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。

⑤步骤③所得的溶液中,乙酸乙酯与水不互溶,由此可判断反应产生的现象;试管乙中,乙酸乙酯与水分层。

制法二:工业上用CH2=CH2E直接反应获得G

a.发生反应为CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,由此可确定反应类型。

b.与制法一相比,制法二中,CH3COOCH2CH3是唯一产物。

(1)反应①为H2C=CH2Br2发生加成反应,生成BrCH2CH2Br,反应方程式为H2C=CH2+ Br2→BrCH2CH2Br。答案为:H2C=CH2+ Br2→BrCH2CH2Br

(2)B的官能团是羟基(或-OH)。答案为:羟基(或-OH);

(3)F是一种高分子,可用于制作食品袋,则其为聚乙烯其结构简式为。答案为:

(4)G是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。

制法一:实验室用DE反应制取G,某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①装置中球形干燥管,除起冷凝作用外,还能防止倒吸。答案为:防止倒吸;

②步骤②安装好实验装置,加入药品前还应检查装置的气密性。答案为:装置的气密性;

③反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂;乙酸与乙醇发生酯化反应时,酸脱羟基醇脱氢,反应方程式为CH3COOHC2H518OHCH3CO18OC2H5H2O。答案为:催化剂、吸水剂;CH3COOHC2H518OHCH3CO18OC2H5H2O

④上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。答案为:ac

⑤步骤③所得的溶液中,乙酸乙酯与水不互溶,由此可判断反应产生的现象为试管乙中的液体分成上下两层,上层无色油状,下层液体的红色变浅;试管乙中,乙酸乙酯与水分层,采用分液法分离。答案为:试管乙中的液体分成上下两层,上层无色油状,下层液体的红色变浅;分液;

制法二:工业上用CH2=CH2E直接反应获得G

a.发生反应为CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,反应类型为加成反应。答案为:加成反应;

b.与制法一相比,制法二中原子利用率高。答案为:原子利用率高。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023

B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

D.常温常压下,11.2 L CO分子数是0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素XYZW在周期表中的位置如图所示,已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是(

A.XYZW均可以与氢元素形成18电子的共价化合物

B.简单离子半径:WZYX

C.氧化物对应水化物的酸性:WZ

D.YZ均为非金属,两者不能形成化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示在20mL溶液中逐滴加入NaOH溶液的pH变化曲线,下列说法不正确的是(

A.A点溶液存在的关系:

B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为:

C.D点溶液中:

D.当滴到20mL溶液时,反应达到终点,滴定过程中此时水的电离程度最大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋中有丰富的资源,如图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是(

A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3Na2CO3

B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZMQR6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合价

2

3

6,-2

5,-3

4,-4

1

1Y在元素周期表中的位置是___

2)元素QR形成的化合物A是果实催熟剂,用A制备乙醇的化学方程式是___

3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为___

4)元素X的金属性比元素Y___(填“强”或“弱”),用原子结构的知识解释原因___

5)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能,采用如图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2ZO2

①气体a的成分是__(填化学式)。

②若钢样中元素ZFeZ的形式存在,在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物,则反应的化学方程式是___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.6×10-5

H2C2O4

H2C2O4H++HC2O4-

HC2O4-H++C2O42-

K1=5.9×10-2

K2=6.4×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H2S

H2SHHS-

HS-HS2-

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-15

回答下列问题:

(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则由水电离出的c(H+)___mol·L-1

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是___

A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-

(3)常温下1.0mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1

(4)常温下,加水稀释0.1mol·L-1H2C2O4溶液,下列说法正确的是___

A.溶液中n(H)·n(OH-)保持不变

B.溶液中水电离的c(H)·c(OH-)保持不变

C.溶液中保持不变

D.溶液中c(OH-)增大

(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3H2O七种。

(1)请用上述物质填空(不用配平):C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。

(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________被氧化的元素是(填元素符号)________

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是(

A.同温同压下,NANO气体与NAN2O2的混合气体的体积相等

B.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数为NA

C.4℃时,9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D.1.7gH2O2中含有的电子数为NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案