Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为                 (用元素符号表示，下同)。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为              >               。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe^2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                       。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                             。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                            。

③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为                           mol。

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有                       。

 

Answer 1

【答案】

（15分，每空2分）

（1）Na＞Cl＞F      （2）HClO₄    H₂SO₄

（3）H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋==2Fe^3＋＋2H₂O

（4）①2Al＋2NaOH＋2H₂O==2NaAlO₂＋3H₂↑

②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成

③0.01           ④Al(OH)₃、H₂O、NaCl（3分）

【解析】

试题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为Al元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，

⑴电子层越多半径越大，所以Na、Cl＞F，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Cl，故答案为：Na＞Cl＞F④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F，答案：Na＞Cl＞F；⑵⑥为S元素，⑦为Cl元素，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO₄  H₂SO₄，答案：HClO₄  H₂SO₄；⑶①为H元素，②为O元素，①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物是H₂O₂，H₂O₂具有氧化性，能将Fe^2＋ 氧化成Fe^3＋ ，方程式为：H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋==2Fe^3＋＋2H₂O，答案：H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋==2Fe^3＋＋2H₂O；

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用