Question

15．在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业
已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：

物质	氢气	原煤 （主要成份是C）	汽油 （主要成份C8H18）
热量（kJ）	285.8	250.9	4910

（1）H₂燃烧的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H₂，反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）1molH₂完全燃烧放出的热量为：285.8kJ，所以热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol；
（2）电解饱和食盐水，依据电极反应判断生成产物，书写离子方程式．

解答 解：（1）1molH₂完全燃烧放出的热量为：285.8kJ，所以热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol，故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol；
（2）电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题考查了热化学方程式和电解方程式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等．