病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题。
[已知：M(C6H12O6)＝180 g·mol－1]
| 5%葡萄糖注射液(500 mL) 性状：本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 规格：500 mL,25 g 贮藏：密闭保存。 |
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________；
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________(保留两位有效数字)。
科目：高中化学 来源： 题型：
将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成了碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据提供的条件推断元素，并按要求填空：
(1)原子核有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物的化学式为________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。
(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为：___________________。
(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )
A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．物质的量浓度为1 mol·L－1
C．含氢氧化钠4 g
D．含氢氧化钠0.1 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO
的物质的量浓度为( )
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘
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科目：高中化学 来源： 题型：
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42-
C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－
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科目：高中化学 来源： 题型：
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是
A．Pb 为正极被氧化
B．溶液的pH不断减小
C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O
D．溶液pH不断增大
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