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    19．现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，则所需浓H2SO4的体积为多少？

    分析 结合c=$\frac{1000ρw}{M}$、稀释前后溶质的物质的量不变计算．

    解答 解：c（H2SO4）=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
    溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
    则浓硫酸体积为$\frac{0.5L×0.5mol/L}{18.4mol/L}$=0.0136L=13.6mL，
    答：所需浓H2SO4的体积为13.6mL．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握浓度与质量分数的关系、稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意稀释定律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D．Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
    C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
    D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室常利用反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
    （2）能生成多少升NO（标准状况下）；
    （3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在16g18O2中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个
    D．12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：
    ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素     
    ②R中碳元素的质量分数是37.5%
    ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子           
    ④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2，
    则正确的一组是（　　）
    A．①②B．③④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水
    C．在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体
    D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
    CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）  热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq） 热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
    A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：
    （1）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为36%；
    （2）若反应温度升高，A的转化率减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）该温度下该反应的平衡常数K=4；
    （4）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$时，对该反应产生的影响是CD；
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
    C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
    D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
    （5）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是C．
    A．混合气体的密度不随时间而改变
    B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
    C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
    D．体系的压强不随时间而改变
    （6）若维持容器体积和温度不变，某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L，则此时该反应的正反应速率大于逆反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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