科目:高中化学 来源: 题型:
埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是 ( )。
A.在酸性土地中
B.在潮湿疏松的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中
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科目:高中化学 来源: 题型:
今有下列四种酸溶液:(A)c(H+)=0.1 mol·L-1的盐酸,(B)c(H+)=0.1 mol·L-1的硫酸,(C)c(H+)=0.1 mol·L-1的醋酸,(D)0.01 mol·L-1的醋酸。
(1)四种酸中,c(H+)的大小关系是(用标号表示,下同)______________。
(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是______。
(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是__________________。
(4)取等体积的四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应时反应速率的大小关系是________________________________________________________________________;
当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为__________。
(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
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可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同)。下列判断正确的是:
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡(I)时X的转化率为5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同
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某微粒的结构示意图为,下列有关该微粒的说法错误的是
A.该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中最容易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子
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实验探究:
(1)为了验证二氧化碳的性质,某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置(如
图),回答下列问题:
①装置A中的现象是 ,发生反应的化学方程式
为 。
②B装置中的现象是 ,说明二氧化碳不
能燃烧,也不支持蜡烛燃烧,且密度比空气大。由此可知,
二氧化碳在生活中可用于 。
(2)在我们的日常生活中离不开金属材料:
①铁锅是有益于人类健康的理想炊具,但也很容易生锈。写出预防你家铁锅生锈的
一种具体做法 。
②小明做了如图所示的实验(铁片和镁片的形状和大小相
同)。请回答:
小明根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动
性比铁 。
完全反应后,过滤,把滤液都倒入同一个烧杯中,加入
过量的锌,待充分反应后再过滤,得到的固体中一定含有的物质是 ,
得到溶液的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”与锌反应前溶液
的质量。
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下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.①表示向等质量的镁和锌分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸
B.②表示向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉
C.③表示向接近饱和的硝酸钾中溶液加入一定量的硝酸钾
D.④表示在密闭容器内燃烧镁带
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“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中错误的是
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质
A.① B.①③ C.①②④ D.①②③④
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