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    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列说法中不正确的是（  ）
    A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
    B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2
    C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强
    D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
    D
    根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－。在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，故D项错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是                   (　　)
    A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
    B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol
    C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
    D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)。
    A．a电极是负极
    B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（   ）
    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+
    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-
    D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

    回答下列问题：
    （1）根据原电池原理填写下表：
    装置序号
    		正极
    		负极反应式
    		阳离子移动方向
    甲
    		 
    		 
    		 
    乙
    		 
    		 
    		 
    丙
    		 
    		 
    		 
    丁
    		 
    		 
    		 
    戊
    		 
    		 
    		 
     
    （2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。
    （3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_____
    （填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：__________________________________________。
    （4）指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或碱性增强或减弱）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    （1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。
    （2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：
    ______________________________________________________。
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。（填写元素符号）
    （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有________。
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（  ）
    选项
    		A
    		B
    		C
    		D
    电极材料
    		Zn
    		Fe
    		Cu
    		Al
    电极材料
    		Cu
    		Zn
    		Ag
    		C
    电解质溶液
    		CuCl2
    溶液
    		H2SO4溶液
    		CuSO4
    		NaOH溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各装置中铜电极上能产生气泡的是(    )。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
    某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

    请回答下列问题。
    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
    a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
    d．NaOH    e．CH3CH2OH
    (2)电解池阳极的电极反应分别是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
    (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。
    (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
    ①正极的电极反应是____________________________________________。
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。
    (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。

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