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    己知：NH3?H2O （aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
    A．-69．4 kJ/molB．-45．2kJ/mol
    C．+69．4 kJ/molD．+45．2 kJ/mol
    D
    根据盖斯定律，由题意知：
    ①  NH3·H2O＋H+=NH4＋＋H2O △H= —12.1kJ/mol
    ②  H＋＋OH－=H2O  △H= —57.3kJ/mol
    ①－②得到：NH3·H2O=NH4＋＋OH－  △H= +45．2kJ/mol
    故答案为D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
    D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的         也不同。放热反应的宏观表现是                                  ，其微观表现是                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
    （1）已知下列热化学方程式：
    ① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
    ② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
    则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
    （2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
    ① 图中反应的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

    ② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为        kJ/mol。
    ③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应能量的说法正确的是
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量
    B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1
    C．101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/mol
    D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)按要求写热化学方程式：
    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________            ___
    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为Ti
    已知：① 　      ②  
    ③ 
    则反应的为
    A．+2-2B．+2+
    C．+2-D．+2-2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应热的叙述正确的是(  )
    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定
    C．已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
    D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）
    A．①的反应热为221 kJ/mol
    B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
    C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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