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    11．可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度（即化学平衡）的是（　　）
    A．N2将完全转化为NH3
    B．N2、H2、和NH3的物质的量浓度相等
    C．N2、H2、和NH3的物质的量浓度不在变化
    D．正反应和逆反应的速率都为零

    分析 当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．N2+3H2?2NH3是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故A错误；
    B．N2、H2、和NH3的物质的量浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始物质的量、转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
    C．N2、H2、和NH3的物质的量浓度不在变化时，正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，故C正确；
    D．化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应相等，但是速率不为零，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量不变时该反应达到平衡状态，正确选取判断平衡状态的物理量是解本题关键，注意反应前后气体体积之和不变的可逆反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

    （1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的．?
    （2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性．?①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起 来，正确的顺序有B．
    A．befcda    B．adcefb    C．acdfeb     D．acdefb
    ②若C装置中的溶液为酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；?③若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
    ④当D中产生有淡黄色固体析出现象时，说明SO2具有氧化性；
    （3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某种磁铁矿主要成分是Fe3O4和SiO2，工业上利用该矿石冶炼金属铁和高纯硅，主要工艺流程如图所示（部分试剂和产物略）：

    回答下列问题：
    （1）下列关于Si或SiO2的叙述中，不正确的是C．
    A．高纯单质Si是制造太阳能电池的重要材料
    B．SiO2可用于制造光导纤维
    C．SiO2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
    （2）步骤①中发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
    （3）步骤⑤中由SiO2制得Si（粗硅）的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；该反应的副产物可用于为生产流程中的步骤④提供原料（填步骤序号）．
    （4）粗硅中所含的杂质主要是过量的焦炭．
    （5）用离子方程式表示步骤②中加H2O2的作用是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （6）若矿石中的铁元素全部转化为单质Fe，现有Fe3O4质量分数为58%的矿石200t，理论上最多能得到单质Fe的物质的量为1.5×106mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触．
    （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
    （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A．
    A．耗氧量减少      B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
    （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
    A．橡胶的硫化      B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
    （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．正丁醛是一种化工原料．
    某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.810 9微溶
    正丁醛75.70.801 7微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，容易发生迸溅．
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C（填正确答案标号）．
    A．润湿B．干燥       C．检漏      D．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
    （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定温度下，NO2和CO在催化剂作用下发生反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加NO2浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高CO转化率的是（　　）
    A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．改变反应条件使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
    B．浓度变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
    C．温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
    D．催化剂可使化学反应速率加快，使反应物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（　　）
    A．钠原子失电子能力比镁弱B．水比硫化氢稳定
    C．硅酸比磷酸酸性强D．氢氧化钙比氢氧化锶碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B?mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol•L-1•min-1，以下结论正确的是（　　）
    A．m值为3
    B．B的转化率为20%
    C．A的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
    D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol

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