一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O.在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5:3B．5:4C．1:1D．3:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）

A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5

在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，
根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故选A．

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接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法．请回答下列问题：
（1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、______、98.3%的硫酸．
（2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO₂再用于生产SO₃，又可______．生产中常用Na₂SO₃溶液处理SO₂尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO₂生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到______副产品．

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△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
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（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．
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Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为______．

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已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO₃参加反应，就有0.8mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）
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A．只有①

B．只有②

C．只有②或③

D．只有③或④

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氧化还原反应是一类重要的化学反应．
（1）据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
A．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（填最简整数比）．
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS₂中的S为______价，该反应中，被还原的元素为______（填元素符号），若该反应中有1mol O₂参与反应，则反应中有______mol电子转移．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题