Question

18．下列类推结论中正确的是（　　）

• A． 非金属性：F＞Cl，则熔点NaF＞NaCl
• B． 钠单质与水反应剧烈，锂单质与水反应也十分剧烈
• C． 干冰（CO₂）是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体
• D． ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃

Answer 1

分析 A．离子半径越小，形成的离子晶体的熔点越高；
B．Li的活泼性比Na弱；
C．SiO₂是由原子构成的原子晶体；
D．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢气的沸点较高．

解答 解：A．同主族从上到下，随着原子序数的增大，半径依次增大，原子核对外层电子的吸引能力减弱，非金属性减弱，则非金属性：F＞Cl，离子半径越小，形成的离子晶体的熔点越高，所以熔点NaF＞NaCl，故A正确；
B．Li的活泼性比Na弱，Li与水反应较缓慢，故B错误；
C．干冰（CO₂）是由分子构成的分子晶体，SiO₂是由原子构成的原子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；
D．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；由于氨气分子间存在氢键，沸点较高，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了晶体的构成、熔沸点的比较、氢键等，题目难度不大，注意把握同主族元素性质的变化规律．