[题目]可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下.其中反应进行得最快的是( )A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

【答案】D

【解析】

试题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A.=0.15mol(Lmin)-1；B. =0.2mol(Lmin)-1；C. =0.2mol(Lmin)-1；D．VD=0.01 mol(Ls)-1=0.6mol(Lmin)-1，=0.6mol(Lmin)-1，故反应速率VD＞VB=VC＞VA，故选D。

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【题目】对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的( )

A. 标准状况下，2L SO2和足量O2反应最终生成2L SO3

B. 平衡时，再向容器中通入O2，可使SO2的转化率达到100%

C. 平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍

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【题目】某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题:

（1）如何检查乙装置的气密性?________________。

（2）乙装置中湿沙子的作用是________________。

（3）B处发生反应的化学方程式为_________________。

（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是________________。

（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是____________。

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【题目】将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为（）

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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【题目】某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I，完成如下实验：

资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

(1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。

(2)Ⅲ中的黄色浑浊是______。

(3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。

①对Fe3+产生的原因做出如下假设：

假设a：空气中存在O2，由于______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；

假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；

假设c： ______；

假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。

②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。

(4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。

①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。

② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

实验1：向1 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。

实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。

ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。

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【题目】有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是

A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2种

D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH

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【题目】铁元素与我们的生活息息相关。回答下列问题：

（1）硝普钠（Na2[Fe(CN)5(NO)] 2H2O）可用于治疗急性心率衰竭。

①Fe3+的价电子轨道表示式为____________。

②硝普钠中不存在的作用力有____________（填序号）。

a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．极性共价键 e．非极性共价键 f．氢键

③硝普钠的内界[Fe(CN)5(NO)]2-中，非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为______，由其中两种元素按原子个数比为1:3组成的常见阴离子的空间构型为_________。

（2）三氯化铁是一种重要的铁盐，熔沸点较低，易溶于丙酮。

①FeCl3晶体类型为____________。

②FeCl3的熔点(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________。

③Fe3+可用KSCN溶液检验，SCN-中σ键和π键的个数比为_______。

（3）某FexNy的晶胞如下图1所示，其化学式为____________，Cu可完全替代该晶体中的A位置Fe或B位置Fe，形成产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如下图2所示。其中更稳定的Cu替代型产物晶体的密度为ρ gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞参数a=___nm。