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    3．取a g某物质在氧气完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后过氧化钠固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中满足上述结果的是（　　）
    A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．蔗糖

    分析 反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，所以只要将有机物能改写为（CO）m．（H2）n的形式就符合条件．

    解答 解：反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，所以只要将有机物能改写为CO．H2的形式就符合条件，
    A．乙烷不能改写为（CO）m．（H2）n形式，所以不符合条件，故A错误；
    B．C2H5OH改写为（CO）．（H2）3．C形式，所以不符合条件，故B错误；
    C．乙酸改写为（CO）2（H2）2，符合条件，故C正确；
    D．蔗糖C12H22O11改写为（CO）11（H2）•C，固体质量大于ag，不符合条件，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，明确二氧化碳、水与过氧化钠反应前后固体质量增加量成分是解本题关键，该方法能简化步骤提高解题效率，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有物质：①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba（OH）2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
    （1）上述物质中，非电解质是②（填物质代号），能导电的电解质是⑥（填代号），
    （2）④在水中的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
    （3）实验室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，应称取Na2CO3固体的质量为5.3g，
    下列操作会造成所配溶液实际浓度偏高的是ac（填字母代号）．
    a．定容时俯视容量瓶的刻线          b．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
    c．未冷却就将溶液转移至容量瓶      d．移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯
    （4）①和⑤在常温下反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中当有6.4gCu被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为0.2mol．
    （5）常温下将少量①放入③中，无明显现象，若持续通入O2，可观察到①溶解，溶液变蓝，通入O2后发生反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（　　）
    A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．防止金属腐蚀世界级难题，每年全世界钢的四分之一因腐蚀而损失．请回答下列问题：
    （1）图甲是模拟钢铁腐蚀的装置，发生的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
    （2）为降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图乙方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（填编号）
    A．铜  B．钠  C．锌  D．石墨
    （3）图丙所示方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，铁闸门应该连接直流电源的负极
    （4）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜作阳极，铁作阴极，电解质溶液为硫酸铜．镀层磨损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4杂质，现选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀除去，从而得到较为纯净的NaNO3．实验过程用下列流程图表示：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：
    试剂1BaCl2[或Ba（NO3）2]试剂2AgNO3试剂3Na2CO3试剂4HNO3
    （2）加入过量试剂3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
    （3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH
    （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发（填操作名称）
    （5）实验室利用上述实验获得的NaNO3晶体制备480mL0.4mol/L的NaNO3溶液：
    ①需要称取NaNO3固体17.0g；
    ②实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关关系式错误的是（　　）
    A．含1mo1K0H的溶液与1mo1CO2完全反应后，溶液中c（K+）＞c（HCO3- ）
    B．0.2mo1/LCH3COOH溶液与0.1mo1/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    C．将100mL0.1mo1．L-1的醋酸稀释至pH=4：n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mo1
    D．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+c（SO32-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了测量KI与K2S2O8反应的化学反应速率，某探究性学习小组，在不同条件下将10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合进行实验，反应的离子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反应速率可以用溶液显蓝色时间t来度量．得到的时间数据如表所示（单位s），下列说法正确的是（　　）
     温度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
     20℃ 300 240 160 58
     30℃ 160 108 40 20
     50℃ 80 50 x8
    A．x可能为42
    B．其他条件不变，在30°、pH=4下的反应速度比40℃、pH=6时快
    C．根据单一变量法，无法比较温度、pH均不同的两组实验的反应速率较慢
    D．30℃，pH=3条件下，KI的反应速率为v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）
    酸电力平衡常数（Ka）酸电力平衡常数（Ka）
    CH3COOH1.7×10-5H3BO35.8×10-10
    H2CO3Ka1=4.2×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		HNO27.1×10-4
    HCN6.2×10-10
    （1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO2 （填化学式）．HCO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
    （2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    （3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
    ①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③Ka（HNO2）
     ④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$   ⑤c（OH-）     ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
    （4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，
    其中反映醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
    （5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
    a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN-    b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
    c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
    （6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H＞0，经测得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）
    （2）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{•c}^{3}（{H}_{2}）}$
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ac
    a．容器中压强不变        b．v正（H2）=v逆（H2O）
    c．混合气体c（H2O）不变    d．c（CO2）=c（CH3OH）
    （4）下列措施能使化学平衡向正反应方向移动的是ab（填字母）．
    a．升高温度  b．将CH3OH（g）及时液化抽出  c．选择高效催化剂  d．再充入H2O（g）

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