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(1)100mL含0.001molCa2+的中性溶液让其通过强酸型阳离子交换膜HR,使Ca2+完全被树脂所交换,再用100mL蒸馏水洗涤树脂到中性,将交换液和洗涤液收集在一起,所得混合液(体积为两者之和)的PH为
 

(2)取10.00g纯碱样品,配成1000mL溶液,取25.00mL放入锥形瓶中,加入某种指示剂,用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点(反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,杂质不与盐酸反应).消耗盐酸体积为30.00mL.试回答下列问题:
取25.00mL溶液所用的仪器是
 

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
 
分析:(1)根据电荷守恒计算氢离子的物质的量,再根据c=
n
V
计算氢离子浓度,pH=-lgc(H+)
(2)碳酸钠溶液呈碱性,且溶液体积为25.00mL,所以要使用碱式滴定管或移液管量取溶液;
根据盐酸和碳酸钠之间的关系式计算碳酸钠的质量,再根据质量分数公式计算碳酸钠的质量分数.
解答:解:(1)根据电荷守恒得0.001molCa2+应交换出0.002molH+,混合溶液体积=100mL+100mL=200mL,所以c(H+)=
0.002mol
0.2L
=0.01mol/L,则pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2,
故答案为:2;
(2)滴定实验中取样要精确,又因Na2CO3溶液呈碱性,所以宜用碱式滴定管,也可用其他精量仪器如移液管等;
设碳酸钠溶液的物质的量浓度为xmol/L,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
1      2
0.025x 0.03×0.15
x=0.09
n(Na2CO3)=0.09mol/L×1L=0.09mol,
m(Na2CO3)=0.09mol×106g/mol=9.54g
ω(Na2CO3)=
9.54g
10g
×
×100%=95.4%,
故答案为:95.4%.
点评:本题考查了pH的简单计算及滴定实验,明确实验原理是解本题关键,结合物质间的反应、电荷守恒来分析解答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,其方程式为:
N2H4+O2=N2+2H2O,若将此反应设计成如右图所示的原电池装置,请回答:
①负极反应式为:
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
增大
增大
(填“增大”“减小”或“不变”);
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液,一段时间后,两极均收集到2.24L气体(已换算成标准状况下的体积),则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1

(2)在25℃时,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
.(已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(3)在25℃时,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显
性(填“酸”“碱”或“中”),用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是
C
C
(填序号).
A.向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点
B.通过蒸发可以由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
(2)将100mL 1mol?L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后,过滤,滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度约为
2.02×10-10mol/L
2.02×10-10mol/L

(3)若沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01mol?L-1的H2SO4溶液洗涤,两种情况下损失的BaSO4的质量之比为
1000:1
1000:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,以下推测正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

从2L物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面关于这100mL溶液的叙述错误的是(  )
A、物质的量浓度为0.1 mol?L-1B、物质的量浓度为1 mol?L-1C、含4g氢氧化钠D、含0.1mol氢氧化钠

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