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    11．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的是（　　）
    ABCD
    向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向足量盐酸中加等量的金属Zn、Fe向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
    A．AB．BC．CD．DA

    分析 A．滴加盐酸时，与碳酸钙反应生成二氧化碳，至反应结束；
    B．发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
    C．发生金属与盐酸的反应生成氢气，且Zn比Fe活泼，等质量时Fe的物质的量大；
    D．过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，溶液质量减小，但H元素的质量不变．

    解答 解：A．滴加盐酸时，与碳酸钙反应生成二氧化碳，至反应结束，则生成二氧化碳的质量逐渐增大，至不再发生变化，与图象一致，故A正确；
    B．发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则固体质量增加，与图象不符，故B错误；
    C．发生金属与盐酸的反应生成氢气，且Zn比Fe活泼，等质量时Fe的物质的量大，则Zn消耗盐酸少，与图象不符，故C错误；
    D．过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，溶液质量减小，但H元素的质量不变，则溶液中H元素的质量分数变大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2
    B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=-19.4kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
    B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒
    D．水玻璃可用作黏合剂和防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化．
    （1）物质B为NH3（写化学式）
    （2）写出化学方程式
    A→B：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；B→C：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；
    （4）若往硫酸亚铁溶液中通入物质B和足量空气，一段时间后可以观察到有红褐色的沉淀产生，
    试写出发生总反应的离子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．下列关于实验的叙述中正确的有（　　）
    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火
    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
    C．夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
    D．用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气
    E．可燃性气体点燃前一定要验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

    探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    ①甲、乙同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如表．
     操作现象
    甲向I中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液．连接I、III，打开活塞I中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向II中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接II、III，点燃酒精灯III中有气泡冒出，溶液变蓝
    甲制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
    ②甲用II加入试剂替换I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时III中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是I中的白雾使溶液变蓝．甲又将I中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    a．酸性KMnO4            b．FeCl2          c．Na2S
    ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，在两个绿苹果中插入Cu片、Zn片和石墨棒，然后用导线连接，电流计指针偏转，则下列说法正确的是（　　）
    A．该装置为两个原电池串联B．Zn片为电源负极
    C．两个Cu片均不参加反应D．石墨上有O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电解冶炼铝的原料为铝土矿，其主要成份为氧化铝，杂质主要是氧化铁，某工厂冶炼铝及其副产品的利用如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）沉淀A是Fe2O3 （化学式）；溶液A中主要成分的化学式是NaAlO2和NaOH．
    （2）溶液E呈酸 性（选填“酸”或“碱”）；溶液B显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）写出下列序号的化学方程式：
    ①Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ③Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    ⑦Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    （4）如图2，工业冶铝是电解冰晶石（Na3AlF6）和Al2O3熔融混合物，电极石墨是该电解池的阳极（填电极名称），在该电极上发生氧化 （选填“氧化”或“还原”）反应；熔化的铝从出口流出，你认为能否用水冷却熔化的铝？否（选填“能”或“否”）．

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